Фосфор


Содержание

  1. Введение
  2. Элемент фосфор
  3. Минералогии и производство фосфора
  4. Добывания огня
  5. Фосфор на ферме
  6. Фосфор в состоянии войны
  7. А что в России?

Введение

В 1669 году Гамбург купца и алхимик Хенниг Брандт подогревом остаток от испаряющейся мочи с толченым древесным углем, и конденсированных пар, который был превратился в восковую твердого тела. Это твердое светился в темноте, без тепла, удивительное явление. Он назвал таинственное вещество фосфор , взяты непосредственно из греческого Фосфор ", свет-приносящий". Это также название планеты Венера, как утренняя звезда, "Люцифер" на латинском языке. Открытие наделала много шума, и скоро никто не выбрасывая мочи. Путешествия алхимики поражены королевской аудитории, и это был разговор о времени. Нормальные выделяет человека о грамма фосфора в день.

Он дал название фосфоресценции , которое нетеплового излучения света после стимул был удален, в отличие от флуоресценции . Свет Брандт наблюдал хемилюминесценции , последовательное к сочетание фосфора с кислородом воздуха с образованием триоксида. Это горел, но свет не из-за теплового возбуждения. Когда пятиокиси формируется, нет хемилюминесценции.

Фосфор важных сельскохозяйственных удобрений, важнейшим элементом в обмене веществ и передаче биологической энергии, составляющая матчей, ингредиент пиротехнических приложений, и к тому же значительный научный интерес. Некоторые свойства и области применения и знания фосфора рассматриваются в этой статье. Фосфор представляет много загадок, не разрешенных или только частично решена, что сделает это обсуждение более интересным.

Элемент фосфор

Фосфор в колонке В. А. периодической таблицы, между азотом и мышьяк, ни один из которых он напоминает. Во втором периоде, кремния является его сосед слева, и серы с правой стороны. Фосфор напоминает серы больше, чем это делает кремний. Он никогда не сдается электронов стать катионов, и держит кислорода настолько плотно, что H отрывается ОН легко, и его гидроксиды являются кислыми. Его атомный номер 15, атомная масса 30,98 (31 вполне достаточно для работы правительства). Его единственный стабильный изотоп P 31 . P 32 является бета-излучатель с периодом полураспада 14,5 дней, часто используется в качестве биологических индикаторов.

Ее электронная конфигурация Ne3s 2 3p 3 , а его первый потенциал ионизации 10.9V. Он может поделиться три р-электрона, чтобы сделать три ковалентные связи, демонстрируя валентность +3 или -3 (хотя он никогда не теряет или получает 3 электрона, так что он эту формальную плату). Все пять электроны могут быть использованы для формирования ковалентных связей, а также, с валентность +5. Фосфор образует много соединений, в которых идея валентности не очень хорошо работает, из-за странных структур.

Фосфор может образовывать двухатомной молекулы P 2 с тройной связью, например, N 2 , но только при более высоких температурах и в газовой фазе. Он легко образует тетраэдрические P 4 молекулы, которая существует в газовой фазе, а также как восковая твердой и вязкой жидкости, с температурой плавления 44,1 ° С и кипения при 280 ° С. Твердых имеет плотность 1,82 г / куб. Эта форма называется белым фосфором (это на самом деле бесцветный), и является формой фосфора обычно берет, когда она сводится к чистой элемента. Белый фосфор легко ожоги в воздухе, образуя густой белый дым пятиокиси фосфора, P 2 O 5 . Это существует в виде димера в пар, который отделяет чуть выше 1500 ° C. Он очень стабилен и имеет крайнюю жажду воды, которой он будет извлекать даже из этилового спирта с образованием этилена, а с серной кислотой с образованием SO 3 . Это отличный сушильного агента, как можно подозревать. Белый фосфор является чрезвычайно токсичным. Как ни мало 150 мг смертельная доза. Как правило, находиться под водой. Те, кто понюхал его паров заявила, что чесночный запах, прежде чем они умерли.

Устойчивой формой фосфора при комнатной температуре, черный или фиолетовый фосфор. Видимо тетраэдрических зр 3 -орбиталей образуются, как в углерод или кремний, фосфор образует гигантскую молекулу. Или, он пытается. Делать это надежно, чтобы сформировать единый кристалл, как алмаз или монокристаллического кремния, кажется, за навыки атома фосфора, и только биты и куски формы, соединенных в случайный и неравномерный способами. Этот материал называется красный фосфор . Он был открыт в 1845 году, когда белым фосфором нагревался мягко (240 ° C) от воздуха в присутствии йода в качестве катализатора. Красный фосфор возгоняется при 280 ° С, а не плавления и кипения. Если сублимированной при низких температурах в вакууме, конденсат красный фосфор, но, как правило конденсат белый фосфор. Его плотность 2,05 до 2,34 г / куб. Он не растворяется ни в чем, и неядовитые. Некоторые источники говорят, что это могут быть вредными при определенных условиях, но это, похоже, не подтверждается опытом, и можно предположить, полностью безопасны, пока вы не сделаете это диета. Красный фосфор не светится в темноте. Это полезно для создания соединений фосфора, а в матчах.

Когда красные ожоги фосфором, испарилась фосфора будет конденсироваться как белый фосфор, который создает пожара (возгорания) и опасность для здоровья. По этой причине, красный фосфор пожаров должны быть тщательно очищены. Если красный фосфор содержится небольшое количество нейтрализующий агент, такой как CaCO 3 , то это почти бесконечно стабильным. На жжение, она производит P 2 O 5 дыма, как белый фосфор делает.

Белый фосфор обычно имеет желтый оттенок из-за небольшого количества красного фосфора, поэтому его иногда называют желтым фосфором . Красные и желтые формы являются хорошими примерами аллотропы , как алмаз и графит. Красный фосфор долго описывается как аморфное , но то, что этот термин на самом деле означает это "мы не знаем ее структуру", когда встречаются в литературе.

Как кремний, фосфор форм связей с себя только под принуждением, когда нечего больше вокруг. Кроме того, как кремний, он пользуется формирования-PO-связи, и может даже сделать-OPOPOPO-цепей, но не очень длинные. Это свойство имеет важное значение для жизни. ДНК и РНК наследственности строятся на магистралях молекул сахара (дезоксирибоза и рибоза), соединенных-ФП-ссылки. Носитель энергии в клетке, АТФ (аденозинтрифосфата) содержит OPOPOPO цепи, которая является ключом к его полезности. АТФ рассматривается в Сжигание продовольственная . Фосфор образует несколько сульфидов, среди которых P 4 S 3 , используемого в качестве топлива в пиротехнических смесей, таких, как кончик термоспичек матча, где он заменяет опасный белый фосфор.

Пятиокиси фосфора гидролизуется в воде с образованием одной из нескольких фосфорных кислот. С одной молекулы воды, метафосфорная кислоты, HPO 3 , формируется. С двумя молекулами, пирофосфорной кислоты, H 4 P 2 O 7 , образуется. С тремя молекулами, или избыток воды, ортофосфорная кислота, H 3 PO 4 появляется. В каждой из этих кислот, кислых H + происходит от группы ОН придает P атома, и ионизации, как обычно, ступенчато, с первой водородной сходит легко, последние с трудом. Эти кислоты образуют соли с катионов металлов, таких как тринатрийфосфат, Na 3 PO 4 . Эти соли форме щелочных растворов в воде, а фосфат связывает Н из воды, чтобы освободить ОН. Тринатрийфосфат называется TSP, который очень часто используется в качестве моющего средства и смягчения воды. Посудомоечная машина мыла в значительной степени TSP.

Фосфор триоксида, P 2 O 3 образуется при горении фосфора в недостатке воздуха. Это бесцветная, с температурой плавления 23,8 ° С и кипящая при 173 ° C. Это на самом деле существует как димер. В воде он гидролизуется с образованием orthophosphorous кислота , H 3 PO 3 . Из трех атомов водорода, только два являются частью группы ОН и ионизируют. Остальные водорода связана непосредственно с Р, и остается там. Обратите внимание на правописание: это-ное, в то время как элемент-нами. Соли orthophosphorous кислоты называются фосфиты . Orthophosphorous является более сильным, чем кислоты ортофосфорной кислоты. Фосфорноватистой кислота, H 3 PO 2 , состоит из двух атомов водорода, непосредственно связанным с фосфором, и только одна OH группа, которая может ионизировать. Это еще сильнее кислоты, чем orthophosphorous. Все это просто взгляд на удивительный мир оксиды фосфора и кислот.

Фосфор образует фосфин , PH 3 , который больше похож арсин, чем аммиак. Это пирамидальные молекулы ожидается форму. Она не образует прямой объединение элементов, но лишь косвенно. Это можно сделать при кипячении белого фосфора в раствор гидроксида калия. Кислород должен быть очищен от аппарата. Если газ позволили пузыриться через воду, он делает дым кольцами P 2 O 5 при встрече с воздуха, как фосфин ожоги. Фосфин на самом деле не спонтанно сжечь за исключением чистого кислорода, но некоторые P 2 H 4 производится одновременно делает разжечь спонтанно, и зажигает фосфина. Фосфин также производится под действием воды на фосфид кальция, Ca 3 P 2 > 2ph 3 + 3Ca + + + 6OH - . Канистры кальция фосфид используются в качестве сигналов на море. Когда пронзили и бросили в воду, они делают клубы дыма, и не может быть погашен. Фосфин лишь незначительно растворим в воде, и очень ядовиты.

Фосфор образует галогениды, как PCl 3 и PCl 5 . Белый фосфор непосредственно соединяется с хлором, чтобы сделать эти соединения, в первую трихлорида, а затем пентахлорида. Трихлорида гидролизуется до orthophosphorous кислоты, пентахлорида к ортофосфорной и хлористого водорода. Пентахлорида будет извлекать кислород из соединений, что делает оксихлориды как POCl 3 , которая также называется фосфорильной хлорида.

Хотя белый фосфор, и многие соединения фосфора, например, фосфин, являются токсичными, ортофосфатов и другие соединения не токсичны, и могут быть добавлены к пище. "Фосфатные" был напиток с фруктовым сиропом, газированная вода и фосфорная кислота, которая дала ему дополнительный запах. Кислотные и основные соли фосфата мягче, чем карбонат эквиваленты (потому что фосфорная кислота сильнее, чем углекислый). Кислота фосфатные соли (например, первичный фосфат кальция, Ca (HPO 4 ) 2 ) используются в выпечке порошок вместо винной кислоты и основные соли (такие как TSP) используются в очистки порошков. Потому что фосфат хорошее удобрение, использование фосфатов в моющих средств в настоящее время не рекомендуется во избежание эвтрофикации сточных вод. "Заменитель" уже поступили в продажу в карбонат натрия, который работает даже лучше, чем фосфаты, но растворяется кожи. Fudge домового смесь содержит трехкальциевого и Монокальцийфосфат, пищевой дьявола полуфабрикат пирофосфат натрия кислоты и дикальцийфосфат, зубчатый картофель смесь динатрия фосфата и пюре из картофельных хлопьев натрия пирофосфат кислоты, все хорошо вниз в списках. Фосфаты, не следует опасаться в последнюю очередь, и являются одними из самых безопасных добавок для всех. Монокальцийфосфат натрия фосфат, NaH 2 PO 4 , называют безвкусной соли , потому что выглядит, как соль, но не имеет соленый вкус.

Минералогии и производство фосфора

Единственным общим минерального фосфора апатит, Ca 5 F (PO 4 ) 3 . Апатит является семейство минералов, из которых этот, называемый fluoapatite является самым распространенным. Твердость 5, средней жесткости, а его плотность 3.15-3.20 г / куб. Это происходит в двух основных формах, кристаллический апатит и фосфориты , который скрытокристаллического. Кристаллический апатита имеет неорганическое происхождение, в то время фосфоритов это остатки костей животных. Крупнейший заповедник кристаллического апатита на Кольском полуострове, под Мурманском, Россия. Крупнейшие запасы фосфоритов в Айдахо и Вайоминг в США. Wavellite является водный фосфат алюминия, редкий минерал, как правило, формируется вторичный депозит от фосфоритов. Фосфаты содержатся в различных редких минералов, но не в значительных количествах. Общий термин для скалу, из которой фосфор может быть экономически произведенного фосфоритов .

8 квадратных миль острове Науру, к востоку от Австралии на 167 ° з.д. и 0,5 ° ю.ш. плато фосфоритов в окружении пляжей. Фосфаты, вероятно, остатки птичьего помета, и являются единственным ресурсом острова. Он населен около 8000 полинезийцев и мало кто из китайцев, и стал независимым 31 декабря 1968. Большое богатство фосфатов была упущена. После добыча прекратилась в 1990-х годов, островитяне вернулись к бедности. Есть попытки возобновить добычу и искать другие источники дохода.

Элементный фосфор производится в электрических печах путем нагревания фосфатной породы, песка и кокса. Кремния в сочетании с фосфориты, чтобы дать силикат кальция, шлак, и пятиокиси фосфора. Пятиокиси затем уменьшается на кокс, чтобы дать паров фосфора и окиси углерода. Фосфора, затем конденсируется и бросают палочки, которые находятся под водой. Угарного газа может быть использован в качестве топлива.

Удобрение, которое растворимых фосфатов, производится путем обработки фосфоритов серной кислотой. Более подробную информацию о фосфорных удобрений приведена ниже, под фосфора на ферме. В прошлом большинство фосфатных удобрений была сделана из Флориды фосфориты, что близко к ее рынкам, но этот ресурс близки к истощению. Крупнейшие запасы фосфоритов в мире находится в юго-восточном и западном штате Айдахо Вайоминг, в Phosphoria образования пермского возраста. Phosphoria является широкое образование, состоящее из сланцев, известняков и кремней, кроме фосфоритов, которая локализована в определенных областях. Она включает в себя горючие сланцы, нефть, черные сланцы, которые являются источником нефти. Совершенно очевидно, это было связано со временем жизнь с избытком, в мелководных морей.

Конце пермского периода, когда Phosphoria был заложен, также время наибольшего вымирания жизни, что Земля имеет известны. Почти 90% всей жизни погиб по неизвестным причинам в геологически короткий промежуток времени, а Земля сделал новый старт в триасовый период, который последовал. Фосфоритов, необычное месторождение, вероятно, записи большого умирает, когда фосфора из костей бесчисленных животных был преобразован в апатита в мелком бассейне, который был покрыт осадка до сдачи могут быть рассеяны.

Кости и зубы сделаны из апатита, специально жесткий вариант из которых образует зубную эмаль. В случае недостатка фтора, то апатит, который сделан неисправен, и зубы не станут мягкими и распада легко. Кость состоит из гидроксиапатита, но есть фторапатит в зубах. Во многих районах Соединенных Штатов слишком мало фтора, чтобы сделать хороший костей и зубов, поэтому его добавляют к питьевой воде в крайне малых количествах, которые, тем не менее, достаточно. Обычное количество составляет 1 минуту. Денвер вода содержит в среднем 0,91 промилле фтора. Уровень 4 промилле это максимально допустимый уровень загрязнения фтора в питьевой воде. Гораздо больше, чем это требуется вызвать пестрый зубы, видел естественно в некоторых районах с высоким содержанием фтора. Для сравнения, содержание сульфатов было 35,4 промилле, содержание натрия 14,0 промилле, и тригалометаны (от хлорирования) было 40 частей на миллион.

Добывания огня

Пожар дает нам тепло для тепла и приготовления пищи, света, когда зайдет солнце, дым для езды комаров и сигнализации, облегчает выдалбливать-из бревен, чтобы сделать землянке каноэ, и оставляет пепла, чтобы сделать щелочей для мыла и мамалыга. Ну, мы не будем делать все эти вещи больше, но освещение пожары по-прежнему то, что мы делаем, и, когда пожары автоматически не освещенный для нас, мы в основном используем удобные деревянные подходят для этой цели. Матчи обычно используют фосфор, который является оправданием для разговора о firemaking здесь.

Слово матча идет через французский meche , "Фитиль", как в лампе. Матча, а точнее, медленное матча , был кусок веревки пропитанные нитрат калия, KNO 3 , и высушивают. Когда освещенных и выдувается, красный уголек продолжал медленно горящий без пламени. Когда канонир хотел выполнить свой ??кусок, он коснулся матч touchhole, который был заполнен порохом и пушками был "уволен". Мушкетер обрезается его матч фитильное механизма на затвор своего оружия, и спасали ее от весны до поймать заниматься. Затем, когда он нажал на курок, матч был быстро доведен до стрельбы сковороду и огнестрельное оружие разряжается. Совпадают, то, был способ иметь огнем готовы для того, когда это было необходимо, так что это вполне разумно перевести название на деревянных матча. Быстро матча был соломы, заполненный черным порошком, с короткой строки, которые были покрыты серой вставлен в один конец. Это было использовано в обработке.

Освещение небольших пожаров для разгрузки огнестрельного оружия, освещение труб и сигареты, или струй освещения газа, не было необходимости в большей части человеческой истории. Проблема была, начиная огонь в очаге, или у костра, который часто сжигали непрерывно в течение часа. Это не было неразумно посвятить часть усилий и времени процесса. Во-первых, необходима искра (мы обсудим, как получить искры ниже). Искра попала в трут , в результате чего трут, чтобы сделать небольшой светящийся уголек. Трут была сухой, мучнистой, легко горючих веществ. Обугленные белья сделал хороший трут. Гнилая древесина может быть рассыпались в порошок. В Америке это называется панком . Сухие листья могут быть порошковые, чтобы сделать трут. Хороший трут имеет важное значение для разжигания огня. Малый уголек тогда свернули на несколько прекрасных количество горючего материала, например, сухой травы или стружки смолистых сосновым лесом, или мелко измельченной бумаги. По нежным дует, температура уголек может быть поднят достаточно, чтобы зажечь этот материал, и видимого пламени появились. Этот огонь затем был использован для света растопки , как правило, распределяется палками, но теперь часто смятые газеты, под основным горючим, большие куски дерева или угля, который будет гореть степенно. Эта работа обычно давали большое удовлетворение, как веселый огонь там, где раньше был только холодный очаг наблюдалось, и излучаемого тепла нагревается лицо.

Каждый путешественник осуществляется огниво содержащие куска стали, кусок кремня, а также поставка надежных трут. Когда сталь была поражена против кремень, небольшой фрагмент сталь выбили и нагревают на искажение результатов. Мелко разделить железо легко загорается на воздухе, так что это был горящий искрой, которая приземлилась в трут. (Это то, что я верю, чтобы быть механизмом, а если это неверно, я хотел бы знать.) Эти искры производятся в изобилии на шлифовальный круг. Бензин грузовиков свисающие цепи для защиты от статического электричества. Эта цепь можно увидеть поразительное искры на бетонной дороге, которая, я думаю, несколько обречена на провал. Маленькие светящиеся гранулы трут затем наконечником выходят на растопку, так что огонь может быть взорван в жизнь. Пирит также дает искр при ударе по стали, и должно дать искр при ударе по кремня, а также, поскольку я считаю, искры в данном случае из пирита.

Флинт и сталь представлены на сегодняшний день с помощью колеса стали и "кремень" от прикуривателя, или сжать легче для автогенной горелки. "Кремень" не кремень, а сплав 70% мишметалла (50:50 сплав церия и редкоземельных металлов) и 30% железа, или spinthoteric свинцово-циркониевого сплава, которая выделяет обильный искры, как пирит сделал В wheellock, состоявшейся против колесо весной. Искры попали на фитиль насыщенной горючей жидкостью, или проходят вблизи отверстия, из которых горючий газ выдает. Люди, похоже, предпочитают их на матчи, так как нет сожгли шины распоряжаться, и они горят так долго, как требуется. Я придумал слово "spinthoteric" от греческого "искрообразующий", так как общий термин "пирофорные" неправильно используется для этого свойства. "Пирофорные" должна быть ограничена веществ, которые самопроизвольно загореться на воздухе.

Индийцы первоначально не имел стали, поэтому искры были редкостью. Огонь продолжал идти в деревню, так как пожары были настолько трудно свет экспромтом. Вместо того чтобы ждать молнии, трение может быть использован для создания светящихся фрагмента. Самый эффективный способ сделать это с буровой управляется лука. Жесткий стержень древесина быстро вращается вперед и назад в мягкую древесину, которая обеспечивает трут автоматически. Если повезет и усилий, уголек создается с которым огонь может быть запущен. В популярной знания, это "трением двух палочек вместе", что значительно обесценивает навык. Большинство людей сегодня не может создать огонь с нуля в любом случае.

Это было обобщение, с большим обоснование на практике, что индийский построен небольшой костер, благоприятной для его потребностей, в то время как европейские построены огромные ревущие пожар, нужно было стоять подальше от, и которые часто бежал, чтобы посеять хаос. Индийский построен небольшой костер, и переехал, не оставляя следов, а не для какой-либо экологической чувствительности, но, чтобы избежать замечать врагов. Я полагаю, европейской мысли ревущий огонь будет отпугивать медведей и индейцев, но это не получилось так, просто вещания месте, чтобы воины могли скрываться в тени и обрывать европейских врагов, как они бродили из чтобы справить нужду, или были размещены в качестве часовых. Европейский необходимых часовых, в то время как индийские обнаружили, что европейские broacast его подход с шумом днем ??и огня ночью. Даже медведя можно было бы привлекали обещанием легкой добычей.

Но вернемся к матчи! В 1680 году только через десять лет после открытия фосфора, Роберт Бойль сделал серы головы на тонких шины, с помощью клея, чтобы держать их вместе. Он подготовил документ, который был пропитанной растворенного фосфора, а затем сушат. Когда кусок бумаги в два раза и серы голову, проведенная через нее, серы загорелся. Эти-видимому, первые матчи, но они были только любопытство, так как фосфор бумага должна была быть свежей, и было неудобно приготовить из редкого вещества.

Предшественником матч pyrophorus , "огонь-носителя", запаянной трубке содержащих пирофорные смесь, которая возьмет огонь, когда трубка была сломана. Pyrophorus Хомбург были обугленные смесью квасцов, муку и сахар, вроде активированного угля. Pyrophorus Харе была жареная берлинская лазурь. Pyrophorus Roesling был порошок, упакованный в верхней части табак в трубку, и зажигается при всасывании воздуха через него. Фарадей продемонстрировал "привести pyrophorus» из жареного тартрат привести запечатаны в стеклянной трубке. На разрыв трубы, порошок дал красная вспышка, когда вытряхнуть.

"Мгновенный Box Light" появился около 1780 года. В нем содержатся шины с руководителями хлорат калия, KClO 3 , сильный окислитель, и бутылку концентрированной серной кислоты. Когда раскол опускают в кислоту, он мгновенно загорелся. Эти матчи были чем-то коммерческий успех, хотя неудобства были очевидны. В 1827 году Джон Уокер из Стоктон-он-Тис придумал Люцифер (латинский эквивалент "фосфор"), которая была шина с главой смесь KClO 3 и сурьмы трисульфид, Sb 2 S 3 , проводится совместно с десен и крахмала. Эти зажигается (иногда) на том, нацарапанные на наждачной бумаге, без неудобной необходимости кислоты.

Несколько лет спустя, в 1831 году, Чарльз Sauria во Франции заменить фосфора сульфидные, P 4 S 3 , для сульфид сурьмы, который сделал очень надежный матча, что было легко воспламениться. Реакция подготовить сульфидных от белого фосфора энергичное и паров фосфора отравления рабочих. Их болезнь страшная "phossy челюсть" с некроза челюсти, основным симптомом хронического отравления фосфором. Вероятно, это не правда, что белый фосфор был когда-либо использоваться непосредственно в матчах, которые были всасывается матча работниками. Тем не менее, диоксид свинца, PbO 2 был использован в качестве окислителя. Белый фосфор - приводят матча газ был бы замечательный яд.

В 1845 году А. Schrotter Вены обнаружил, как подготовить красный фосфор, который не растворяется и неядовитые. Фосфор сульфидных теперь можно приготовлении из красного фосфора. Сегодняшние матчи сделаны с сосной палочки пропитанные фосфата аммония, чтобы препятствовать послесвечения, а также пропитанные парафином для легкого жжения. Главы "термоспичек" матчи смесь бертолетовой соли и серы или канифоль, скрепленных клеем. На кончике представляет собой смесь P 4 S 3 и пыли стекло для трения.

"Спичка" является наиболее знакомой пиротехнические устройства. Это надежный, и, как указывает его название, сейф. Он состоит из двух частей, парафин пропитанный шина с головой, что представляет собой "первый огонь" устройства, и поразительное полосы. Головка содержит 45-55% KClO 3 , с небольшим количеством серы и крахмала, нейтрализатор (ZnO или CaCO 3 ), 20-40% кремнистых наполнителей, диатомит и клея. Некоторые главы содержат сурьму трисульфид так они сжигают более энергично. Поразительным полосы составляет 50% красного фосфора, 5% нейтрализатор, 4% углерода, 25% порошкового стекла для шероховатости, и 16% связующего. Сурьма трисульфид иногда и в поразительной полосы. Трение объединяет хлорат и фосфора, инициируя реакцию, которая распространяется на топливо в голове, а оттуда в щепу. Ни один из компонентов ядовитых и опасных. Спичечную головку может взорваться от удара молотком на твердой поверхности, однако, но это будет не очень опасно. Влага это враг матчей, но компоненты будут восстанавливать свою деятельность на сушку.

Хлорат калия и красного фосфора очень безопасны при использовании, как в спичек, но смешивание чистых соединений является чрезвычайно опасным.

Фосфор на ферме

Фосфор имеет важное значение для жизни. Ни одно животное или растение может жить без него. В дополнение к использованию его в обмен веществ, многие животные используют его в своих скелетов. Около 60% костей фосфат кальция, 40% из карбоната кальция. Животные должны иметь фосфатов в своем рационе, в то время как растения должны найти его в минералах они получают из почвы. Центральная роль фосфора достаточно предлог для упоминания о нем здесь.

14 элементов, необходимых для жизни растений являются: C, O, H, N, Ca, P, K, Mg, Fe, S, B, Mn, Cu и Zn. C, O и H снабжены воздуха и воды. Остальные должны поступать из почвы. Элементы, которые должны чаще всего быть дополнен в сельском хозяйстве почвы N, P и К. азот и калий легко вымывается водой, и фосфор удаляется в сельскохозяйственных культур. Травы, хлебных злаков и бобов принять большое количество фосфора. Они используются для корма животных, которые продали ферму, неся фосфора с ними, или продаются напрямую. Природные пополнения фосфора происходит очень медленно, так как он является дефицитным минеральных, так что все сельскохозяйственные угодья, пашни или пастбища, истощаются во времени. Никакое количество "органического" сельского хозяйства могут сделать это. Ферма навоза, в частности, очень бедна фосфором. Земля обедненного фосфором не будет производить продукты питания.

Древний способ преодолеть недостаток фосфора было распространение измельченных костей животных на земле. Теперь, фосфориты добывают и обрабатывают серной кислотой, чтобы сделать суперфосфата , по реакции Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 + 5H 2 O > Ca (H 2 PO 4 ) 3 · 2H 2 O + 2 ( CaSO 4 · 2H 2 O). Растворимых фосфатов кислоты и гипса разбросаны по земле вместе. При использовании фосфорной кислоты из одной части рок для лечения на втором участке, молекулярной соотношении 1:1 можно получить, а не 1:2, так что больше фосфора за фунт. Это называется тройной суперфосфат . Удобрений оценивается по растворимых фосфатов, или доступны фосфорной кислоты. Суперфосфат содержит 14% до 20% активного фосфата, утроить суперфосфата 40% до 50%. Практически все, с некоторыми фосфора в нем был использован для удобрения.

Атмосферный азот бесполезны для растений. Она должна быть "фиксированной", или преобразуется в растворимую форму, прежде чем он может быть использован. Это может быть сделано бактериями, которые живут в симбиозе клубеньков на бобовых. Зеленые удобрения являются бобовые специально выращенных для их азота, такие как клевер. Люцерна специально эффективны в добавление азота, и делает ценный корм, в то же время. Севооборот с люцерной может утроить урожайность зерновых культур. Зеленые удобрения и питания органического вещества, что также важно для здоровья почвы. Рожь и гречиха не являются бобовые выросли на эти цели. Рожь зимостойки и могут быть посажены за другими сбора урожая. Каждая тонна сухого вещества в клевере перевернулся в почву обеспечивает 120 фунтов азота, от вершины и корней.

Азот стимулирует вегетативный рост, так что слишком много может так же легко использовать как слишком мало. Дефицит азота приводит к замедлению роста и желтоватый цвет, так как азот стимулирует выработку хлорофилла. Искусственные удобрения азот может применяться как нитраты или аммиак. Нитраты быстро выщелоченных прочь, так что аммиак является предпочтительным. Калий легко вымываются из песчаных, легких почвах, и заперли в нерастворимую форму в тяжелых почвах, поэтому добавки часто требуется. Калий применяется в качестве KCl, K 2 SO 4 , KNO 3 , seaweeed или древесной золы. Люцерна используется большое количество калия, также, как сахарная свекла, кукуруза, картофель и табак. Коммерческая удобрения обычно дополнения азота, фосфора и калия. Удобрения, содержащие все три называется полным . Они характеризуются тремя числами, которые являются процент азота, доступных фосфорной кислоты, калия и растворимые (КОН). 4-16-4 удобрение содержит 4% азота, 16% доступных фосфатов, и 4% растворимых калийных удобрений. Мой источник не дает формы, которые являются основанием для такого расчета.

Обеспечение производительности ферм зависит от почв, применения неорганических удобрений, а также развитие производительных и надежных штаммов растений и животных. Современного населения земли имеет далеко опередил естественную продуктивность земли, и зависит от сельскохозяйственных технологий для поддержки своего существования. Крах выносливость почвы кажется, уже должны быть, происходящих в Африке, которая все большей степени зависит от импорта продовольствия из остального мира, хотя население не является плотным обычным стандартам.

Фосфор в состоянии войны

Белый фосфор является одновременно производителем дыма и особенно неприятный зажигательное вещество, известное как WP. Его белый дым имеет самую высокую общую мощность затемнения (TOP) любого дыма. Он широко использовался в Первой мировой войне в гранаты и раундов миномет к движениям экрана войск. Большинство военных курит в настоящее время других типов, часто окрашенные красителями. 4,2-в. "Химическая" миномет Второй мировой войны была разработана, чтобы бросить белых раковин фосфора, а также любых других химических или биологических агентов, которые могут потребоваться, но позже был также найден ценный в качестве общего тяжелых минометов. Это был простой, легкий, портативный оружие большой мощности, что эквивалентно 105-мм гаубиц, но меньшего диапазона. Он состоял из трубки около 5 футов длиной, стали опорной плиты и сошки поддержки с винтами для вертикальной и горизонтальной плоскостях. Цилиндрической раунд был просто упала труба, и он отплыл на высокой траектории. Фосфор прилипает к любой его хиты, ожогов, а если то, что он уже наступил горюч, устанавливает его на огонь. Белый фосфор ожоги быстро и хладнокровно и так не очень эффективны зажигательные средства. Как правило, смешанный с резиной или полистирола замедлить горение. Вода будет потушить белый фосфор, временно, но как только фосфор имеет доступ к воздуху, он начнет сжигание снова. Белый фосфор раны очень неприятны, так как фосфор необходимо тщательно промыть неполярный растворитель, который также noninflammable, по понятным причинам, прежде чем сжечь можно лечить. Тетрахлорметан подойдет, но это опасно из-за рака опасности.

Россия на фосфорной игле

У России больше нет собственного производства фосфора. ОАО Фосфор город Тольятти продан Гайдамаку. Фосфорные печи завода Тольятти Фосфор остановлены. Завод банкрот. Фосфор кровь экономики и теперь без донорского участия Китая, Казахстана и ряда других стран России не выжить. Оборонные технологии и технологии тонкого органического синтеза обескровлены. Лекарственная индустрия умирает. Фосфор это элемент жизни. Без собственного производства фосфора Россия погибнет. Купить фосфор, а также соединения фосфора и препараты фосфора такие как: оксид фосфора 5 или V (пятиокись фосфора), фосфорную кислоту и ее соли, хлориды фосфора (треххлористый фосфор, трихлорид фосфора и фосфор пентахлорид), йодид фосфора, гидроксид фосфора, оксихлорид фосфора (хлорокись фосфора), водородные соединения фосфора можно теперь только за рубежом. Во многих отраслях российской экономики ощущается дефицит фосфора, при том, что цена фосфора на мировом рынке из-за сокращения его производства непрерывно растет.

Производство фосфора в России ликвидировано
Hosted by uCoz